FANDOM


ElektronprikformelEdit

Når man opskriver elektronprikker ser man stort set (i undergrupperne er det ikke så simpelt) kun på den yderste skal af atomet, man taler om valenselektroner.  I skemaet nedenfor kan man se hvilke hvor mange valenselektroner de mest anvendte grundstoffer har.


H

·

He

:

Li

·

·

Be

·

·

·

B

·

·

·

C

·

·

··

·

N

·

·

··

·

O

:

·

··

·

F

:

··

··

:

Ne

:

··

Na

·

·

Mg

·

·

·

Al

·

·

·

Si

·

·

··

·

P

·

·

··

·

S

:

·

··

·

Cl

:

··

··

:

Ar

:

··


Tager vi karbon som eksempel, kan man se at det har fire elektroner i yderste skal, og derfor skal have fire mere, for at opfylde oktetreglen. Forsøger vi at løse oktetreglen som en ren alkan, kan man opskrive bindingerne imellem hydrogen og karbon vha. prikker. Det er en god idé at lave elektronerne for det ene atom anderledes end elektronerne for andet atom.

Ch4









Man ser altså KUN på valenselektronerne, og ikke de andre skaller der er ved karbon, dette forsimpler opskrivningen meget.


Forskellige bindinger med elektronprikformlenEdit

Enkeltbindinger deler to elektroner (som ved hydrogen og karbon)


Ch4 elektron 1








Dobbeltbindinger deler fire elektroner.

Ethen




Trippelbindinger deler seks elektroner på samme måde som ved dobbeltbindinger.

Community content is available under CC-BY-SA unless otherwise noted.